2019年上海高中化学要点规律大全

2Na + Cl22NaCl     实验现象：有白烟产生．

说明  ①在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反应生成相应的金属氯化物．其中，变价金属如与氯气反应时呈现高价态．

②在常温、常压下，干燥的氯气不可以与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液氯．

③“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质．如铜在氯气中燃烧，产生的棕黄色的烟为CuCl2晶体小颗粒；钠在氯气中燃烧，产生的白烟为NaCl晶体小颗粒；等等．

与氢气反应．    H2 + Cl2  2HCl

注意  ①在不一样的条件下，H2与C12均可发生反应，但反应条件不同，反应的现象也不同．点燃时，纯净的H2能在C12中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，反应产生的气体在空气中形成白雾并有小液滴出现；在强光照射下，H2与C12的混合气体发生爆炸．

②物质的燃烧未必要有氧气参加．任何发光、发热的剧烈的化学反应，都是燃烧．如金属铜、氢气在氯气中燃烧等．

③“雾”是小液滴悬浮在空气中形成的物质；“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质．应该注意“雾”与“烟”有什么区别．

④H2与Cl2反应生成的HCl气体具备刺激性气味，极易溶于水．HCl的水溶液叫氢氯酸，俗称盐酸．

与水反应．   

化学方程式： C12 + H2O ＝HCl + HClO    离子方程式： Cl2 + H2O ＝H＋ + Cl－ + HClO

说明  ①C12与H2O的反应是一个C12的自己氧化还原反应．其中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，H2O只作反应物．

②在常温下，1体积水能溶解约2体积的氯气，故新制氯水显黄绿色．同时，溶解于水中的部分C12与H2O反应生成HCl和HClO，因此，新制氯水是一种含有三种分子和四种离子的混合物．所以，新制氯水具备下列性质：酸性，漂白用途，Cl－的性质，C12的性质．

③新制氯水中含有较多的C12、HClO，久置氯水因为C12不断跟H2O反应和HClO不断分解，使溶液中的C12、HClO渐渐降低、HCl渐渐增多，溶液的pH渐渐减小，最后溶液变成了稀盐酸，溶液的pH＜7．

④C12本身没漂白用途，真的起漂白用途的是C12与H2O反应生成的HClO．所以干燥的C12不可以使干燥的有色布条褪色，而混有水蒸气的C12能使干燥布条褪色，或干燥的C12能使湿布条褪色．

⑤注意“氯水”与“液氯”有什么区别，氯水是混合物，液氯是纯净物．

与碱反应．常温下，氯气与碱溶液反应的化学方程式的通式为：

氯气 + 可溶碱 → 金属氯化物 + 次氯酸盐 + 水．要紧的反应有：

C12 + 2NaOH＝NaCl + NaClO + H2O或Cl2 + 2OH－＝Cl－ + ClO－ + H2O

该反应用于实验室制C12时，多余Cl2的吸收（尾气吸收）．

2Cl2 + 2Ca2 ＝Ca2 ＋CaCl2 + 2H2O

说明  ①Cl2与石灰乳[Ca2的悬浊液]或消石灰的反应是工业上生产漂粉精或漂白粉的原理．漂粉精和漂白粉是混合物，其主要成分为Ca2和CaCl2，有效成分是Ca2

②次氯酸盐比次氯酸稳定．

③漂粉精和漂白粉用于漂白时，一般先跟其他酸反应，如：

Ca2+2HCl＝CaCl2+2HClO

④漂粉精和漂白粉露置于潮湿的空气中易变质，所以需要密封保存．有关反应的化学方程式为：Ca2 + CO2 + H2O ＝CaCO3↓+ 2HClO    2HClO2HCl + O2↑

这样来看，漂粉精和漂白粉也具备漂白、消毒用途．

[氯气的作用]

①杀菌消毒；②制盐酸；⑧制漂粉精和漂白粉；④制造氯仿等有机溶剂和各种农药．

[次氯酸]

①次氯酸是一元弱酸，是弱电解质，在新制氯水中主要以HClO分子的形式存在，因此在书写离子方程式时应保留化学式的形式．

②HClO不稳定，易分解，光照时分解速率加快．有关的化学方程式为：

2HClO ＝2H＋ + 2Cl－ + O2↑，因此HClO是一种强氧化剂．

③HClO能杀菌．自来水常用氯气杀菌消毒．

④HClO能使某些染料和有机色素褪色．因此，将Cl2通入石蕊试液中，试液先变红后褪色．

[氯气的实验室制法]

反应原理：实验室中，借助氧化性比C12强的氧化剂[如MnO2、KMnO4、KClO3、Ca2等]将浓盐酸中的Cl－氧化来制取C12。比如：

MnO2 + 4HCl MnCl2 + C12↑+ 2H2O

2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O

装置特征：依据反应物MnO2为固体、浓盐酸为液体及反应需要加热的特征，应使用“固 + 液加热型”的气体发生装置．所需的仪器主要有圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、双孔橡胶塞和铁架台等．

采集办法：氯气溶于水并跟水反应，且密度比空气大，所以应使用向上排气法采集氯气．除此之外，氯气在饱和NaCl溶液中的溶解度非常小，故氯气也常用排饱和食盐水的办法采集，以除去混有些HCl气体．因此在实验室中，要制取干燥、纯净的Cl2，常将反应生成的C12依次通过盛有饱和NaCl溶液和浓硫酸的洗气瓶．

多余氯气的吸收办法：氯气有毒，多余氯气不可以排放到空气中，可用NaOH溶液等强碱溶液吸收，但不可以用石灰水，由于Ca2的溶解度较小，不可以将多余的氯气完全吸收．

应注意的问题：

①加热时，要小心地、不停地移动火焰，以控制反应温度．当氯气出来较快时，可中止加热．要预防加大热，不然会使浓盐酸里的氯化氢气体很多挥发，使制得的氯气不纯而影响实验．

②采集氯气时，导气管应插入集气瓶底部附近，如此采集到的氯气中混有些空气较少．

③借助浓盐酸与足量的MnO2共热制取C12时，实质产生的C12的体积一直比理论值低．重要原因是：伴随反应不断进行，浓盐酸会日渐变稀，而稀盐酸即便是在加热的条件下也不可以与MnO2反应．

[Cl－的检验]

办法  向待检溶液中加入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，若产生白色沉淀，则原待检液中含有C1－．

注意  不可以加入盐酸酸化，以预防引入C1－（若酸化可用稀HNO3）．

若待检液中同时含有SO42—或SO32—时，则不可以用HNO3酸化的AgNO3溶液来检验Cl－，由于生成的Ag2SO4也是不溶于稀HNO3的白色沉淀．

2．卤族元素

[卤族元素]  简称卤素．包含氟、氯、溴、碘和放射性元素砹．在自然界中卤素无游离态，都是以化合态的形式存在．

[卤素单质的物理性质]

说明  实验室里，一般在盛溴的试剂瓶中加水，以降低溴的挥发．

固态物质不经液态而直接变成气态的现象，叫做升华．升华是一种物理变化．借助碘易升华的性质，可用来离别、提纯单质碘．

Br2、I2较难溶于水而易溶于如汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中．医疗上用的碘酒，就是碘的酒精溶液．借助与水互不相溶的有机溶剂可将Br2、I2从溴水、碘水中提取出来．

[卤素单质的化学性质]

卤素的原子结构及元素性质的相似性、递变性．

卤素单质与氢气的反应．

卤素单质与水的反应．

①2F2 + 2H2O ＝4HF + O2

注意：将F2通入某物质的水溶液中，F2先跟H2O反应．如将F2通入NaCl的水溶液中，同样发生上述反应，等等．

②X2 + H2O = HX + HXO  ．

卤素单质间的置换反应．

2NaBr + C12 = 2NaCl + Br2     2Br－ + C12 = 2C1－ + Br2

说明  加入CCl4并振荡后，液体分层．上层为含有NaCl的水层，无色；下层为溶有Br2的CCl4层，显橙色．

2NaI + C12 ＝2NaCl + I2       2I－ + Cl2 ＝2C1－ + I2

说明  ①加入CCl4并振荡后，液体分层．上层为含有NaI的水层，无色；下层为溶有I2的CCl4层，显紫红色．

②将反应后的溶液加热蒸干灼烧，生成的I2升华，故残留的固体为NaCl或NaCl和NaI的混合物．

2NaI + Br2 ＝2NaBr + I2       2I－ + Br2 ＝2Br－ + I2

说明  ①加入CCl4并振荡后，液体分层．上层为含有NaBr的水层，无色，下层为溶有I2的CCl4层，显紫红色．

②将反应后的溶液加热蒸干灼烧，生成的I2升华，故残留的固体为NaBr或NaBr和NaI．

F2 + NaX ＝2NaF + X2  

注意  将F2通入含Cl－、Br－或I－的水溶液中，不是发生卤素间的置换反应，而是F2与H2O反应．

碘单质的化学特质．I2 + 淀粉溶液 → 蓝色溶液

说明  ①借助碘遇淀粉变蓝的特质，可用来检验I2的存在．

②只有单质碘遇淀粉才显蓝色，其他价态的碘无此性质．比如，向NaI溶液中滴加淀粉，溶液颜色无变化．若再滴加新制氯水，因有I2被置换出来，则此时溶液显蓝色．

[可逆反应]  向生成物方向进行的反应叫正反应；向反应物方向进行的反应叫逆反应．在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应．

说明  判断一个反应是不是是可逆反应，需要满足两个条件：①在同一条件下；②正、逆反应同时进行．如H2 + I22HI，生成的HI在持续加热的条件下同时分解，故该反应为可逆反应．而如：2H2 + O2 2H2O       2H2O  2H2↑+ O2↑   这两个反应就不是可逆反应．

在化学方程式中，用可逆符号“”表示可逆反应．

[卤化银]

[碘的化合物]  碘的化合物有KIO3、KI等．人体中的碘主要存在于甲状腺内，人体假如缺碘，就会患甲状腺肿症．为预防碘缺少病，最为便捷、好办法就是食用加碘盐，一般加入的是碘酸钾．

3．物质的量应用于化学方程式的计算

原理：化学方程式中各物质的化学计量数之比，可以表示各物质的：

①微粒数之比；②物质的量之比；③同温、同压下气体的体积之比；④并可计算水平之比。比如：

                                2CO      ＋     O2       ＝     2CO2

化学计量数比                    2        ∶        1         ∶        2

物质的量比                     2mol      ∶       1mol       ∶       2mol

同温、同压下气体体积比        2体积      ∶      1体积       ∶      2体积

标准情况下的体积比           2×22.4L     ∶     1×22.4L     ∶      2×22.4L

水平比                        2×28g      ∶      1×32g      ∶       2×44g

注意点：物质的量应用于化学方程式的计算时，同一物质的物理量的单位要维持一致，不同物质的物理量的单位要相互对应，即单位的用法要“上下一致、左右相当”．

高中化学要点规律大全

——物质结构 元素周期律

1．原子结构

[核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系]    核电荷数＝核内质子数＝原子核外电子数

注意：     阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数

阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数

“核电荷数”与“电荷数”是不一样的，如Cl－的核电荷数为17，电荷数为1．

[水平数]  用符号A表示．将某元素原子核内的所有质子和中子的相对水平取近似整数值相加所得的整数值，叫做该原子的水平数．

说明    水平数、质子数、中子数的关系：A＝Z + N． 符号X的意义：表示元素符号为X，水平数为A，核电荷数为Z的一个原子．比如， Na中，Na原子的水平数为23、质子数为11、中子数为12．

[原子核外电子运动的特点]

当电子在原子核外非常小的空间内作高速运动时，没确定的轨道，不可以同时准确地测定电子在某一时刻所处的地方和运动的速度，也不可以描绘出它的运动轨迹．在描述核外电子的运动时，只能指出它在原子核外空间某处出现机会的多少．

描述电子在原子核外空间某处出现几率多少的图像，叫做电子云．电子云图中的小黑点不表示电子数，只表示电子在核外空间出现的几率．电子云密度的大小，表明了电子在核外空间单位体积内出现几率的多少．

在一般情况下，氢原子的电子云呈球形对称。在离核越近的地方电子云密度越大，离核越远的地方电子云密度越小．

[原子核外电子的排布规律]

在多电子原子里，电子是分层排布的．

能量最低原理：电子一直尽先排布在能量最低的电子层里，而只有当能量最低的电子层排满后，才依次进入能量较高的电子层中．因此，电子在排布时的次序为：K→L→M……

各电子层容纳电子数规律：①每一个电子层最多容纳2n2个电子．②最外层容纳的电子数≤8个，次外层容纳的电子数≤18个，倒数第三层容纳的电子数≤32个．比如：当M层不是最外层时，最多排布的电子数为2×32＝18个；而当它是最外层时，则最多只能排布8个电子．

原子最外层中有8个电子的结构是稳定的，这个规律叫“八隅律”．但如PCl5中的P原子、BeCl2中的Be原子、XeF4中的Xe原子，等等，均不满足“八隅律”，但这类分子也是稳定的．

2．元素周期律

[原子序数]  按核电荷数由小到大的顺序给元素编的序号，叫做该元素的原子序数．

原子序数＝核电荷数＝质子数＝原子的核外电子数

[元素原子的最外层电子排布、原子半径和元素化合价的变化规律]

对于电子层数相同（同周期）的元素，伴随原子序数的递增：

最外层电子数从1个递增至8个而呈现周期性变化．

元素原子半径从大至小而呈现周期性变化．

元素的化合价正价从+1价递增至+5价，负价从－4价递增至－1价再至0价而呈周期性变化．

［元素金属性、非金属性强弱的判断依据］

元素金属性强弱的判断依据：①金属单质跟水反应置换出氢的难易程度．金属单质跟水反应置换出氢越容易，则元素的金属性越强，反之越弱．②最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性强弱．氢氧化物的碱性越强，对应金属元素的金属性越强，反之越弱．③还原性越强的金属元素原子，对应的金属元素的金属性越强，反之越弱．（金属的相互置换）

元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度，非金属单质跟氢气化合越容易，元素的非金属性越强，反之越弱．②最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱．③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱．（非金属相互置换）

[两性氧化物]  既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物．如A12O3与盐酸、NaOH溶液都能发生反应：A12O3+6H＋＝2A13＋+3H2O  A12O3+2OH－＝2A1O2－+H2O

[两性氢氧化物]  既能跟酸反应又能跟碱反应的氢氧化物，叫做两性氢氧化物．如A13与盐酸、NaOH溶液都能发生反应：Al3+3H＋＝2A13＋+3H2O      A13+OH－＝A1O2－+2H2O

[原子序数为11—17号主族元素的金属性、非金属性的递变规律]

[元素周期律]  元素的性质伴随原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律．

3．元素周期表

[元素周期表]  把电子层数相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上至下排成纵行，如此得到的一个表叫做元素周期表．

[周期]  具备相同的电子层数的元素按原子序数递增的顺序排列而成的一个横行，叫做一个周期．

元素周期表中共有7个周期，其分类如下：

短周期：包含1、2、三周期，分别含有2、8、8种元素

周期（7个） 长周期：包含4、5、六周期，分别含有18、18、32种元素

不完全周期：第七周期，共26种元素

某主族元素的电子层数＝该元素所在的周期数．

第六周期中的57号元素镧到71号元素镥共15种元素，因其原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素．

第七周期中的89号元素锕到103号元素铹共15种元素，因其原子的电子层结构和性质十分相似，总称锕系元素．在锕系元素中，92号元素铀未来的各种元素，大多是人工进行核反应制得的，这类元素又叫做超铀元素．

[ 族 ]  在周期表中，将最外层电子数相同的元素按原子序数递增的顺序排成的纵行叫做一个族．

周期表中共有18个纵行、16个族．分类如下：

①既含有短周期元素同时又含有长周期元素的族，叫做主族．用符号“A”表示．主族有7个，分别为I A、ⅡA、ⅢA、ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA族．

②只含有短周期元素的族，叫做副族．用符号“B”表示．副族有7个，分别为I B、ⅡB、ⅢB、ⅣB、VB、ⅥB、ⅦB族．

③在周期表中，第8、9、10纵行共12种元素，叫做Ⅷ族．

④稀少气体元素的化学性质非常稳定，在一般情况下以单质的形式存在，化合价为0，称为0族．

在元素周期表的中部，从ⅢB到ⅡB共10个纵列，包含第Ⅷ族和全部副族元素，统称为过渡元素．由于这类元素都是金属，故又叫做过渡金属．

某主族元素所在的族序数：该元素的最外层电子数＝该元素的最高正价数

[原子序数与化合价、原子的最外层电子数与族序数的奇偶关系]

原子序数为奇数的元素，其化合价一般为奇数，原子的最外层有奇数个电子，处于奇数族．如氯元素的原子序数为17，而其化合价有－1、+1、+3、+5、+7价，最外层有7个电子，氯元素坐落于第ⅦA族．

原子序数为偶数的元素，其化合价一般为偶数，原子的最外层有偶数个电子，处于偶数族．如硫元素的原子序数为16，而其化合价有－2、+4、+6价，最外层有6个电子，硫元素坐落于第ⅥA族．